冰塊中加食鹽可以降低熔點，使冰塊快速熔化。鹽能使冰融化。鹽的成分是氯化鈉Nacl，雪的成分是水。

氯化鈉是極溶于水的化學物質，氯化鈉溶于水后生成氯化鈉水溶液，其中含有鈉離子和氯離子。

水要結冰時，有鈉離子和鉀離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。

而且，鹽可以使冰的熔點降低，使低溫下不結冰。

鹽水的凝固點通常為-18度左右，向冰中加入一定量的鹽，可以使高于-18度的冰融化。當水由固態向液態轉化時，需要從周圍的環境中吸收熱量,從而達到降溫的目的。

冰的物理性質：

純凈的水在正常的大氣壓下，到0℃就會結冰，如水中含有雜質，壓力增加，水的結冰點都會下降，冰的熔點即為水的冰點，隨著大氣壓升高，冰的熔點也升高。

冰的融解熱為331.6～335.7kJ/kg，通常取335 kJ/kg。冰的比重與其溫度、冰形成時的環境壓力、冰中有否空氣泡和水的純度有關，水結成冰后，密度減少，體積增大。

一般在實用上，冰的溫度從0℃到-20℃時，其平均比熱容取2.1kJ/kg·K，而水的比熱容為4.2kJ/kg·K，僅為水的一半，冰的熱導率與其溫度有關，隨著溫度的降低而增加。